ElektrokimyaSIK ÇIKAR
Pil ve Elektroliz
Galvanik pilde kimyasal enerji elektrik enerjisine dönüşür: yükseltgenmenin olduğu elektrot anot (−), indirgenmenin olduğu elektrot katottur (+); elektronlar dış devrede anottan katoda akar, tuz köprüsü iyon dengesini sağlar. Elektrolizde elektrik enerjisiyle istemsiz bir tepkime gerçekleştirilir; burada anot (+), katot (−) kutuptur. Faraday yasasına göre 1 mol elektron 96500 coulomb yüke karşılık gelir.
Sınavda Dikkat: Pilde de elektrolizde de anotta YÜKSELTGENME, katotta İNDİRGENME olur; değişen yalnızca kutup işaretleridir. Korozyonu önlemek için demir, daha aktif bir metalle (Zn, Mg) kaplanır (galvanizleme, kurban anot).